護膚催化擴散器是起什麼作用的

① 我聽說好多護膚品里添加了富勒烯，它主要起到什麼作用呢

富勒烯可以深入肌膚，起到減少皺紋、提拉緊致的作用，能夠讓肌膚呈現出水潤飽滿的狀態，是抗衰老的重要成分。

富勒烯（Fullerene），是一種完全由碳組成的中空分子，形狀呈球型、橢球型、柱型或管狀。

富勒烯在結構上與石墨很相似，石墨是由六元環組成的石墨烯層堆積而成，而富勒烯不僅含有六元環還有五元環，偶爾還有七元環。

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護膚品

由於富勒烯能夠親和自由基，因此個別商家將水溶性富勒烯分散於化妝品。富勒烯具有抗氧化作用。

多元體研究

富勒烯衍生物與卟啉、二茂鐵等富電子基團共價或非共價形成多元體，用於研究分子內能量、電荷轉移、光致能量和電荷轉移。

② 請問什麼是擴散器,為什麼有這么大作用!

它與其他車隊使用的擴散器最大的區別就是，在尾椎與擴散器連接的部分，多了一個向上延伸的空間，起到的作用就是像樓主說的，雙層，多增加了一個空間。
那增加這個空間有什麼好處呢？很簡單的說一下，流過賽車的氣流分兩股，一股向上流過，一股從車底部流過，大高向下流過的氣流，要相對的負壓，才會有更好的下壓力。
有了更好的下壓力，那賽車在高速彎角和直道方面就會有更好的速度。
那滑飢，樓主可能要問了，怎麼達到這個效果呢？
這就要提到擴散器了，擴散器的結構，就是通過尾部的疏散，讓空氣更快的從車的地步流出去，這樣，就起到了信仿返增加下壓力的作用，擴散器的名字也是這么來的。
那擴散器為什麼雙層比其他的好呢？原因很簡單，擴散器是結構走風的，而不是靠機械，比如風扇之類，所以，你尾部擴散器，在一個限制里，口子開的越大，空間越多，實際上輸出空氣的效率就越高。
所以，為什麼說雙層擴散器比單層單圈要快0.5秒，就是這么來的

③ 催化劑為什麼能起催化作用原理是什麼

定義：根據IUPAC於1981年提出的定義,催化劑是一種物質,它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標准Gibbs自由焓變化.這種作用稱為催化作用.涉及催化劑的反應為催化反腔首應.
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變,而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應.催化劑在工業上也稱為觸媒.
初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑,又叫觸媒.催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用.
我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到,催化劑可使化學反應物在不改變的情形下,經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應.而通常在這種能量下,分子不是無法完成化學反應,不然就是需要較長時間來完成化學反應.但在有催化劑的環境下,分子只需較少的能量即可完成化學反應.
催化劑有三種類型,它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑.
均相催化劑和它們催化的反應物處於同一種物態（固態、液態、或者氣態）.例如：如果反應物是氣體,那麼催化劑也會是一種氣體.笑氣（四氧化二氮）是一種惰性氣體,被用來作為麻醉劑.然而,當它與氯氣和日光發生反應時,就會分解成氮氣和氧氣.這時,氯氣就是一種均相催化劑,它把本來很穩定的笑氣分解成了組成元素.
多相催化劑和它們催化的反應物處於不同的狀態.例如：在生產人造黃油時,通過固態鎳（催化劑）,能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪.固態鎳是一種多相催化劑,被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）.
酶是生物催化劑.活的生物體利用它們來加速體內的化學反應.如果沒有酶,生物體內的許多化學反應就會進行得很慢,難以維持生命.大約在37℃的溫度中（人體的溫度）,酶的工作狀態是最佳的.如果溫度高於50℃或60℃,酶就會被破壞掉而不能再發生作用.因此,利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑,在低溫下使用最有效.
催化劑分均相催化劑與非均相催化劑.非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應）,而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）.一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面,反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生,但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固,而使產物出現.目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置.
僅僅由於本身的存在就能加快或減慢化學反應速率,而本身的組成和質量並不改變的物質就叫催化劑.催化劑跟反應物同處於均勻的氣相或液相時和御,叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時,叫做多相催化作用.
人們利用催化劑,可以提高化學反應的速度,這被稱為催化反應.大多數催化劑都只能加速某一種化學反應喚圓岩,或者某一類化學反應,而不能被用來加速所有的化學反應.催化劑並不會在化學反應中被消耗掉.不管是反應前還是反應後,它們都能夠從反應物中被分離出來.不過,它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗,然後在整個反應結束之前又重新產生.
使化學反應加快的催化劑,叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑,叫做負催化劑.例如,酯和多糖的水解,常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫,常用五氧化二釩作正催化劑,這種催化劑是固體,反應物為氣體,形成多相的催化作用,因此,五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸敗,在這里,沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑).
目前,對催化劑的作用還沒有完全弄清楚.在大多數情況下,人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應,降低了反應所需要的活化能.有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」,分解時催化劑恢復了原來的化學組成,原反應物就變成了生成物.有些催化反應是由於吸附作用,吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行.活性中心的區域越大或越多,催化劑的活性就越強.反應物里如有雜質,可能使催化劑的活性減弱或失去,這種現象叫做催化劑的中毒.
催化劑對化學反應速率的影響非常大,有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上.催化劑一般具有選擇性,它僅能使某一反應或某一類型的反應加速進行.例如,加熱時,甲酸發生分解反應,一半進行脫水,一半進行脫氫：
HCOOH=H2O+CO
HCOOH=H2+CO2
如果用固體Al2O3作催化劑,則只有脫水反應發生；如果用固體ZnO作催化劑,則脫氫反應單獨進行.這種現象說明,不同性質的催化劑只能各自加速特定類型的化學反應過程.因此,我們利用催化劑的選擇性,可使化學反應主要向某一方向進行.
在催化反應里,人們往往加入催化劑以外的另一物質,以增強催化劑的催化作用,這種物質叫做助催化劑.助催化劑在化學工業上極為重要.例如,在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑,可以大大提高催化劑的催化作用.
催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位,現在幾乎有半數以上的化工產品,在生產過程里都採用催化劑.例如,合成氨生產採用鐵催化劑,硫酸生產採用釩催化劑,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中,都採用不同的催化劑.
酶,是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質,舊稱酵素.生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行.酶的催化作用同樣具有選擇性.例如,澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖,蛋白酶催化蛋白質水解成肽等.酶在生理學、醫學、農業、工業等方面,都有重大意義.目前,酶制劑的應用日益廣泛.

④ 請問什麼是擴散器,為什麼有這么大作用!如題 謝謝了

擴散器,F1賽車空氣動力學套件的重要組成部分,它與前定風翼一樣非常關鍵。擴散器是F1賽車獲得下壓力的主要來源之一,據資料介紹:它產生的下壓力,占整個車身總下壓力的遲凱數40%。 擴散器的工作原理主要是將賽車底盤下部的氣流快速導出，增加賽車底盤下部氣流的速度，從而形成低壓區,達到孫滑增強賽碼首車下壓力的效果。 簡單形象的理解就是將空氣快速的擴散導出，加速氣流流動。而氣流速度越高，與氣流垂直方向的氣壓會越小。將這種裝置裝載在賽車底部就使得賽車上部的氣流氣壓會大於賽車底部的氣流壓力，從而形成壓差，使賽車產生一股往地面方向的壓力，即所謂的增大下壓力，使賽車輪胎有很好的抓地力。 http://wenwen.soso.com/z/q125477581.htm (擴散器原理及圖）

⑤ 擴散器有什麼作用

裝在尾部

擴散器
就是為了抑制賽車尾部在高速情況下，所產生的上升力而發明的！而F1的擴散器和尾翼的組合在空氣流過後，從下方擴散器來的高速氣流會往上走包住車體，而從尾翼流過的氣體會和擴散器的氣流合並在一起，但是因為方向，流速（學過初三物理的都知道，上下的流速不一樣）的不同而產仔滾生亂流，對後念遲余防的賽車干擾很大，大家看F1會發現，在超車的時候，前翼一直在晃！而且由於車速過快！氣流會離車子有一段距離，這就是所謂的真空帶！超車就用這個，但是這個是，因為是真空的，幾乎沒有空氣，所以前部下壓力立刻減小。 目前的F1賽車擴散器很大，所以，真空帶相當的長，這樣一是旦前對後車的不安全，而且減少超車！ 根據09年FIA的F1競賽規則，擴散器上緣不得高過基準面175毫米的規定。

⑥ 什麼是催化過程外擴散效應如何識別外擴散阻滯效應

1外擴散-反應物分子從流體體相通過附在氣、固邊界層的靜止氣膜（或液膜）達到顆粒外表面,或者產物分子從顆粒外表面通過靜止層進入流體體相的過程,稱為外擴散過程.2內擴散-反應物禪鎮分子從顆粒外表面擴散進入到顆粒孔隙內部租襲橋,或者產物分子從孔隙內部擴散到顆粒外表面的過程,稱為內擴散過程.為充分發揮催化劑作用,應盡量消除擴散過程的影響1外擴散-阻力：氣固（或液固）邊界的靜止層,消除方法：弊猛提高空速2內擴散-阻力：催化劑顆粒空隙內經和長度,消除方法：減小催化劑顆粒大小,增大催化劑空隙直徑

⑦ 催化劑為什麼能夠起到催化作用原理是什麼

一、在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催帶弊坦化卜舉劑（固體催化劑也叫觸媒）。
二、催化作用的原理：
1、由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化蠢桐能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C後，反應分兩步進行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小於E。
2、A+C→AC-------AC+B→AB+C，這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由於催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。
三、催化作用的類型：

1、均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。
2、多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。
3、生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。
4、自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。
5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。